题目内容

【题目】已知XY是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A. 元素X的常见化合价是+1

B. 若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

C. 元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

D. 元素YⅢA族的元素

【答案】B

【解析】试题分析:XY是主族元素,I为电离能,X第一电离能和第二电离能差距较大,说明X为第IA族元素;

Y第三电离能和第四电离能差距较大,说明Y为第IIIA族元素,X的第一电离能小于Y,说明X的金属活泼性大于YAX为第IA族元素,元素最高化合价与其族序数相等,所以X常见化合价为+1价,故A正确;B.若元素Y处于第3周期,为Al元素,它不能与冷水剧烈反应,但能溶于酸和强碱溶液,故B错误;C.元素X与氯形成化合物时,X的电负性小于Cl元素,所以在二者形成的化合物中X+1价、Cl元素显-1价,则化学式可能是XCl,故C正确;D.通过以上分析知,Y为第IIIA族元素,故D正确;故选B

练习册系列答案
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2若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4,则其违背了____________

3左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是____________(填标号)

4单晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶体结构如右上图所示,在二氧化硅晶体中,SiO

原子所连接的最小环为____________元环,则每个O原子连接____________个最小环。

5与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2B4O7·10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其结构如图所示它的阴离子可形成链状结构。

该晶体中不存在的作用力是____________(填选项字母)

A离子键B共价键C金属键D范德华力E.氢键

阴离子通过____________相互结合形成链状结构。

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7某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成,其中锗的氧化物晶胞结构如下图所示,该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm3晶胞边长为4.3×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)

【题目】已知:实验室常用无水乙醇(CH3CH2OH)制备乙烯,制备原理为

CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O

无水乙醇性质如下表:

物质

熔点/

沸点/

溶解性

挥发性

化学性质

无水乙醇

114.1

78.3

能与水以任意比互溶

易挥发

能使酸性高锰酸钾溶液褪色

甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。(气密性已检验,部分夹持装置略)。

实验操作和现象:

点燃酒精灯,加热至170

I:A中烧瓶内液体渐渐变黑

II:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色

……

实验完毕,清洗烧瓶

III:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出

(1)写出乙烯的1个用途: 对应方程式为(注明反应类型)

(2)A中烧瓶内溶液渐渐变黑,说明浓硫酸具有

(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4使B中溶液褪色,反应的化学方程式为(注明反应类型)

(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析,认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种 有刺激性气味的气体X。你认为这种有刺激性气味气体X是 (填化学式)。

验证气体X的存在,并证实是C2H4使B中溶液褪色,乙设计如下装置,与A连接

与A连接的装置如下:

C中溶液褪色,加热后又恢复红色;

F中溶液褪色

请回答下列问题

D盛放的试剂是 填化学式,不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用离子方程式解释

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