题目内容
【题目】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A. 元素X的常见化合价是+1价
B. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D. 元素Y是ⅢA族的元素
【答案】B
【解析】试题分析：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y；A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故B错误；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故D正确；故选B。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中最活泼的金属是__________，单质能用作半导体材料的是__________，化学性质最稳定的是__________ （填写元素符号）。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________ （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________。
（3）③与⑩组成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）的电子式是__________。
（4）⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________（写化学式）原因是_________。
（5）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________。
【题目】已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：
CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O。
无水乙醇性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 挥发性 | 化学性质 |
无水乙醇 | —114.1 | 78.3 | 能与水以任意比互溶 | 易挥发 | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
操 作 | 现 象 |
点燃酒精灯，加热至170℃ | I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
…… | |
实验完毕，清洗烧瓶 | III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）写出乙烯的1个用途： ，对应方程式为（注明反应类型） 。
（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型） 。
（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种 “有刺激性气味”的气体X。你认为这种“有刺激性气味”气体X是 （填化学式）。
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
设 计 | 现 象 |
与A连接的装置如下：
| C中溶液褪色，加热后又恢复红色； F中溶液褪色 |
请回答下列问题：
D中盛放的试剂是 （填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）： 。
