有机物:①正己烷 ②2-甲基丁烷 ③2-甲基丙烷 ④丙烷 ⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．有机物：①正己烷 ②2-甲基丁烷 ③2-甲基丙烷 ④丙烷 ⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）

A．

①＞②＞③＞④＞⑤

B．

⑤＞④＞③＞②＞①

C．

①＞②＞④＞③＞⑤

D．

①＞②＞③＞⑤＞④

分析烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，据此分析解答．

解答解：烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，：①正己烷 ②2-甲基丁烷 ③2-甲基丙烷 ④丙烷 ⑤乙烷的相对分子量逐渐减少，所以这几种物质熔沸点高低顺序是①＞②＞③＞④＞⑤，故选A．

点评本题考查烷烃熔沸点高低判断，明确烷烃中熔沸点高低与相对分子质量关系是解本题关键，注意同分异构体熔沸点高低判断方法，题目难度不大．

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A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素X，该元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族．
（2）写出反应④的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O

NH₃•H₂O+H⁺．
（4）化合物F可以与KClO在强碱性条件下制得化合物M（化学式可表示为K₂XO₄），该化合物是一种强氧化剂，可以作为水处理剂和高容量电池材料
①写出生成化合物M的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②已知M与金属Zn可以组成碱性电池，则M在该电池中作正极，写出该电极反应式2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-．

11．下列各组内的物质属于同系物的是（　　）

	A．	CH₃CH₃ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
	B．	CH₃-CH₃ CH₂=CH-CH₃ CH₃CH=CHCH₃
	C．
	D．	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-
④由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、Br^-、Mg²⁺
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-．

15．X、Y、Z、W、Q为4种短周期元素，在周期表位置如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
	B．	原子半径的大小顺序为：Y＞Z
	C．	离子Y^2-和Z³⁺的核外电子总数和电子层数都不相同
	D．	元素W的单质比Q的熔点低

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．
（1）点a-c段，速率变化的主要原因是反应放热，温度升高，反应速率加快，点c后速率变化的主要原因是反应物浓度减小，反应速率减慢．
（2）c点是否已经达到平衡状态否（填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反应物浓度：a点＞b点（填“＜”、“=”或“＞”）
（4）反应物的总能量＞生成物的总能量（填“＜”、“=”或“＞”）
（5）△t₁=△t₂时，SO₂物质的量的变化量：a～b段＜b～c段（填“＜”、“=”或“＞”）

12．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

	实验操作	现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO₄^2-
B	将某气体通入澄清石灰水中	变浑浊	该气体一定是CO₂
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液；	溶液不显红色；	溶液中一定含有Fe²⁺
C	另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有Fe²⁺
D	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜

已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：（其中C₁、C₂都为石墨电极）
（1）各装置名称是：A池原电池，B池电解池，C池电镀池（电解池）．
（2）写出电极上发生的反应：②2H⁺+2e^-=H₂↑，③2Cl^--2e^-=Cl₂↑，⑥Ag⁺+e^-=Ag．
（3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化32.5g，⑤极上质量变化108g．
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C池．
（5）A池中PH值将增大填（增大，不变，减小），B池中PH值将增大填（增大，不变，减小）．

某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该样品a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L．
（1）小组成员设计出了四种制备并收集氢气的实验装置，如图所示，小圆黑球为样品．
你认为哪种装置实验时能像启普发生器那样“随开随用，随关随停”地制备气体（填图序号）（3）（4）．
（2）a 的取值范围是2.7＜a＜3.6．
（3）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，沉淀的最大质量是（a+5.1）g．（用含a 的代数式表示）
（4）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，原混合物中铝的质量分数是40%．