题目内容

下列各组金属与酸的反应,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是(    )

 
金属(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
3mol·L-1盐酸
10mL
25℃
B
Fe
0.1
3mol·L-1盐酸
10mL
25℃
C
Mg
0.1
3mol·L-1硫酸
10mL
25℃
D
Mg
0.1
6mol·L-1硝酸
10mL
60℃

C

解析试题分析:由于硝酸有强氧化性,与金属反应一般不产生氢气。排除D选项。对于A、B、二个选项来说,酸的浓度相等,反应的温度相同,则由于金属性Mg>Fe。所以A比B反应速率快。对于A、C来说金属相同,反应温度相同,但是c(H+)C比A大。物质的浓度越大,反应速率就越快。因此反应放出氢气的速率最快的是C。
考点:考查影响化学反应速率的因素的知识。

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