题目内容
【题目】某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为392 g·mol1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
（1）X的化学式为_______________。
（2）生成红褐色沉淀A的反应方程式____________________________________________。
（3）检验X溶液中金属阳离子的方法为_______________________________。
【答案】 (NH4)2Fe(SO4)26H2O Fe2+ ＋ 2OH－ ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水，溶液变为红色或 滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色
【解析】X的水溶液中加入过量的NaOH溶液，加热，生成0.02mol气体A，气体A为氨气，说明含有0.02mol NH4+，沉淀A灼烧生成红色固体B，B为氧化铁(Fe2O3)，含有铁元素的物质的量为
×2=0.01mol，溶液A中加入氯化钡和稀盐酸，生成白色沉淀C，C为硫酸钡，说明含有SO42-，且物质的量= 
=0.02mol，根据电荷守恒，含有的铁元素为Fe2+，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2nH2O，根据摩尔质量为392 g·mol1，n=6。
(1)根据上述分析，X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，故答案为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O；
(2)亚铁离子首先生成氢氧化亚铁，然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为Fe2+ ＋ 2OH－ ＝ Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3，故答案为：Fe2+ ＋ 2OH－ ＝ Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3；
(3)检验Fe2+的方法为：先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水，溶液变为红色(或滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色)，故答案为：先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水，溶液变为红色(或滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色)。
