题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去).
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出E中含有的化学键类型;已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量,试写出A与水反应的热化学反应方程式;
(2)若A 为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则单质A与H2O反应的离子方程式 .
(3)若A 为淡黄色粉末,回答下列问题: ①1molA与足量的H2O充分反应时,转移电子总数为
②若X为非金属单质,通常为黑色粉末,写出D的结构式
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红. ①A与H2O反应的离子方程式
②请用离子方程式表示D盐的净水原理 .
【答案】
(1)离子键和共价键;2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=﹣567kJ/mol
(2)Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO
(3)6.02×1023;O=C=O
(4)3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO;Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
【解析】解:(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,应为Na,X能使品红溶液褪色,应为SO2 , 则B为H2 , C为NaOH,D为Na2SO3 , E为NaHSO3 , E中含有的化学键类型为离子键和共价键,已知1molNa与水反应放出283.5kJ的热量,则Na与水反应的热化学反应方程式为2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=﹣567kJ/mol,所以答案是:离子键和共价键;2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=﹣567kJ/mol;(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,应为Cl2 , 则B为HClO,C为HCl,则Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO,所以答案是:Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO;(3)若A为淡黄色粉末,应为Na2O2 , X为非金属单质,通常为黑色粉末,则X为C,根据转化关系可知B为氢氧化钠、C为氧气,D为二氧化碳,E为一氧化碳,①A和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,该反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂,该反应中转移的电子数目为2,则1molA与足量的H2O充分反应时,转移电子总数为 6.02×1023 , 所以答案是:6.02×1023;②D为二氧化碳,则D的结构式为O=C=O,所以答案是:O=C=O;(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红,则D中含有铁离子,由转化关系可知C具有强氧化性,则A为NO2 , B为NO,C为HNO3 , D为 Fe(NO3)3 , E为 Fe(NO3)2 , ①NO2与H2O反应的离子方程式为3NO2+H2O=2 H++2NO3﹣+NO,所以答案是:3NO2+H2O=2 H++2NO3﹣+NO;②D为 Fe(NO3)3 , 铁离子水解生成氢氧化铁胶体,能净水,反应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3 (胶体)+3 H+ , 所以答案是:Fe3++3H2O=Fe(OH)3 (胶体)+3 H+ .
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