题目内容

【题目】氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式(装置如图所示)。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的电极反应式。正极_____________;负极_______________________

【答案】O2 +2H2O + 4e4OH 2H2 + 4OH4e 4H2O

【解析】

氢氧燃料碱性电池中,负极上通入燃料,燃料失电子和氢氧根离子反应生成水,正极上通入氧气,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,据此分析解答。

氢氧燃料碱性电池中,正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子,其电极反应式为O2 +2H2O + 4e4OH;负极上氢气失电子发生氧化反应,其电极反应式为2H2 + 4OH4e4H2O

练习册系列答案
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【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3,不溶于水)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图:

回答下列问题:

1酸浸时需要将钛铁矿粉碎,其目的是____

2)浸出液呈强酸性,含有TiO2Fe2及少量Fe3Al3等离子,则生成TiO2的离子方程式是__

3反应时需加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:

2Fe3Fe3Fe2

2TiO2(无色)+Fe4H2Ti3(紫色)+Fe22H2O

Ti3(紫色)+Fe3H2OTiO2(无色)+Fe22H

加入铁屑的作用是____

4)通过控制条件,可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系,用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应,则分散质颗粒直径的范围是____

5)过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质,检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是____

6)过程③生成的废气中含有CO,则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是___

7)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是____(只要求写出一项)。

8)依据表中信息,可采用___方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4

TiCl4

SiCl4

熔点/

25.0

68.8

沸点/

136.4

57.6

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