题目内容

（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z
形成双原子单质分子，黄绿色气体
 
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是    ▲    。
（2）画出T的原子结构示意图    ▲    。
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式    ▲    。
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式    ▲    。

通电

 
（1）126C 或12C （2分）  （2）                  （2分）

（3）2NaCl + 2H2O ="====" 2NaOH + H2 + Cl2（2分）
略
练习册系列答案
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(13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数   ▲　 。  ②第3周期元素的最高化合价  ▲  。
③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径  ▲ 。

（2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子
最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为
3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①Y和M形成的常见化合物的化学式是           ▲             。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促                
进水的电离，则化合物A的化学式为      ▲   ，B的化学式是     ▲    。
③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为     ▲     。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：                ▲                               
该反应中转移的电子数目为      ▲      。
已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 和Yn-的核外电子排布相同。则下列关系式中正确的是
A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n
X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+ 和Yn– 两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是
A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m–n
C．电负性X>YD．第一电离能X<Y
前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是   
A．质子数相等B．中子数相等
C．电子数相等D．中子数和核外电子数之差相等
（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
⑴上述四种元素中A的元素符号是         ， C元素的名称是          。
⑵画出B离子、D原子的结构示意图    ­­____________，            ____
关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是（   ）
A．单质的熔、沸点依次增大B．单质磷的化学活泼性比氮气强
C．气态氢化物的还原性依次减弱D．磷酸的酸性比硝酸强
下列排列顺序正确的是                                  （  ）
A热稳定性：H2O＞HF＞H2S    B.原子半径：Na＞Mg＞O   C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 (   )
A  Cu+    B  Fe3+                     C  Co3+                    D  Cr3+  

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