题目内容

(13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数   ▲　 。  ②第3周期元素的最高化合价  ▲  。
③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径  ▲ 。

（2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子
最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为
3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①Y和M形成的常见化合物的化学式是           ▲             。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促                
进水的电离，则化合物A的化学式为      ▲   ，B的化学式是     ▲    。
③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为     ▲     。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：                ▲                               
该反应中转移的电子数目为      ▲      。
（13分）（1）b, c,a（各1分）
（2）①SO2   SO3（各1分）  ②NaOH   NaClO（各1分）
③Na2O2电子式略(2分)  ④H2O2＋H2S＝S＋2H2O (2分)     2e－(2分)
略
练习册系列答案
相关题目
（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z
形成双原子单质分子，黄绿色气体
 
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是    ▲    。
（2）画出T的原子结构示意图    ▲    。
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式    ▲    。
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式    ▲    。
铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI­淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
      关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3         B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2         D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、、三种核素。
（1）、、、四种核数最多可以组成        种水分子。     
（2）现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为     mol，电子数为      个。
在下列多电子原子中，下列能级能量最高的是：
A．6ｓB．５ｄ　　　C．４ｆD．６ｐ
（8分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：          ，它的共价键属于         （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为           。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水是         （填：氧化剂、还原剂）。
（11分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
①
 
 
 
 
 
 
②
 
③
④
⑤
⑥
 
 
⑩
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。
（3）④和⑥形成的分子构型___________。
（4）③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。
（5）②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点（填“高于”或“低于”）
（6）⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。
已知阴离子RX-，质量数为A，核外电子数为n，则m g该离子所含中子数为    （    ）
A．(A-n+x)NAB．C．A-n-xD．
(10分)A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为：
　                                                    .
(2)CD2分子中化学键的类型是                                      ；
其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是                 .
(3)F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为                                                .
(4)由B、D两种元素形成的化合物的电子式为                              .

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