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下列排列顺序正确的是 ( )
A热稳定性:H
2
O>HF>H
2
S B.原子半径:Na>Mg>O C.酸性:H
3
PO
4
>H
2
SO
4
>HClO
4
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B
略
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(8分)W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1) X的原子结构示意图为
。
(2)W与Y 可形成化合物W
2
Y,该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_______(用分子式表示)
(6)
W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_____>_____>______>______。(用“离子符号”表示)
(10分)X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
X
Y
Z
W
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第______________周期,第___________族。
(2)X和氢可以构成+1价阳离子,其电子式是
,Y的气态氢化物的稳定性
比Z的气态氢化物的稳定性
(填“强”、或“弱”)。
(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是
_____________
__(用离子方程式表示)。
(4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应,反应的化学方程式是
。
②在一定条件下,化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质,反应时
,每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是
。
(8分)现有几种元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子
结构
T
失去一个电子后,形成Ne原子电子层结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其单质之一是空气中主要成分,最常见的助燃剂
Z
形成双原子单质分子,黄绿色气体
(1)元素X的一种同位素用来作原子量标准,这种同位素的符号是
▲
。
(2)画出T的原子结构示意图
▲
。
(3)写出工业上制取单质Z的化学方程式
▲
。
(4)写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式
▲
。
标准状况下,下列关于等质量H
2
、D
2
、T
2
(H D T分别为氕、氘、氚)三种气体的叙述不正确的是
A.相对分子质量之比1:2:3
B.质子数之比 2:3:6
C.中子数之比0:2:4
D.体积之比6:3:2
在自然界中许多元素有多种核素,如氧元素存在
、
、
三种核素,氢元素有
、
、
三种核素。
(1)
、
、
、
四种核数最多可以组成
种水分子。
(2)现有11g由
和
组成的水分子,其中含
中子数为
mol,电子数为
个。
下列比较正确的是
A.原子半径: Cl > S
B.碱性:Mg(OH)
2
>Ca(OH)
2
C.稳定性:PH
3
> AsH
3
D.沸点:HCl>HF
下列有关元素周期表的叙述错误的是( )
A.原子半径最小的是氢
B.所含元素种类最多的族是第VIII族
C.金属元素的种类多于非金属元素
D.第n周期第n主族的元素不一定为金属
(8分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)X、Z二种元素的元素符号:X_________、Z__________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为:
,它的共价键属于
(填:极性、非极性)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________,该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为:___________________;
X与W形成的化合物与水反应时,水是
(
填:氧化剂、还原剂)。
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