关于氮族元素单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是A．单质的熔.沸点依次增大B．单质磷的化学活泼性比氮气强C．气态氢化物的还原性依次减弱D．磷酸的酸性比硝酸强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是（）

A．单质的熔、沸点依次增大	B．单质磷的化学活泼性比氮气强
C．气态氢化物的还原性依次减弱	D．磷酸的酸性比硝酸强

B

略

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（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是    ▲    。
（2）画出T的原子结构示意图    ▲    。
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式    ▲    。

（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 ▲ 。

（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是__________________。
（2）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR>YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________.
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________或____________.

下列基态原子的电子构型中，正确的是

C．3d¹⁰4s⁰

学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃	B．离子半径：阴离子＞阳离子
C．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃	D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

在离子 RO₃^n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是（）

有A.B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是（）
A．Si和Na B. C和Mg C. Cl和O D．C和Al

（11分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。
（3）④和⑥形成的分子构型___________。
（4）③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。
（5）②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点（填“高于”或“低于”）
（6）⑩的第一次出现突变的电离能数据是I₂，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。

C含量，能测出古代物品所处的年代。

C中的“14”是指碳原子中的 ( )