题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料

B. 聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2

C. 碳纤维属于合成有机高分子化合物

D. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

【答案】A

【解析】A.乙烯含有碳碳双键可发生加聚反应;

B.根据丙烯的结构简式判断;

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料;

D.聚乙烯中不存在碳碳双键。

A. 乙烯含有碳碳双键,通过聚合反应即加聚反应可得到高分子材料聚乙烯,A正确;

B. 丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,则聚丙烯的结构单元是B错误;

C. 碳纤维不属于合成有机高分子化合物,而是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料,C错误;

D. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,聚乙烯中不存在碳碳双键,所以聚乙烯塑料的老化不是因为发生了加成反应,而是被氧化导致,D错误。

答案选A

练习册系列答案
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【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

I.制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/L的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

(1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了,则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________

(3)装置C的作用是_____________

(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________

A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯

(5)测定产品的纯度:

称取mg产品,放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

滴定过程中发生反应的离子方程式为________;产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空:

操作步骤

实验现象

解释原因

组装好仪器,先充入氮气,再加热管式炉至700℃一段时间

试管E中的白色固体变蓝

分解得到的产物中含水蒸气

气体产物经过试管B时

品红溶液褪色

(6)_____________

气体产物经过试管C时

试管C中出现白色沉淀

(7)C中反应的化学方程式为_____________

将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液

(8)_____________

(9)_____________

【题目】超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 , 化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)/molL﹣1

1.00×10﹣3

4.50×10﹣4

2.50×10﹣4

1.50×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

C(CO)/molL﹣1

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大,则上述反应的△H0(填写“>”、“<”、“=”.)
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=
(3)计算4s时NO的转化率
(4)下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积
(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.

实验编号

T/℃

NO初始浓度/molL﹣1

CO初始浓度/molL﹣1

催化剂的比表面积/m2g﹣1

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

82

124

350

124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据.
②请在给出的坐标图中,画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线是实验编号.

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验

制取NaNO2

设计的制取装置如下图夹持装置略去):

该小组先查阅资料知:①2NO+Na2O2 =2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3

(1)装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________

(2)装置D的作用是_____________________________

(3)若无装置B,则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________

(4)甲同学检查装置气密性后进行实验发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。

a.B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶

测定制得样品中NaNO2的含量

(5)该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化应选择_______(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

(6)已知在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液25.00 mL溶液于锥形瓶中0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液进行滴定消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________所得样品中NaNO2的质量分数为______________

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