Question

【题目】（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是__；相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为__，所含O原子的物质的量之比为__，密度之比为__。

（2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是___个。

（3）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是__g。

（4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是__，SO42-的物质的量是__，所含H2O分子的数目是___个。

（5）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的质量是___g。

（6）下列物质能导电是__，属于电解质是__，属于非电解质的是__。（填序号，多选或错选扣分）①水银 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥蔗糖

（7）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸钠晶体质量_______g。

Answer 1

【答案】1:2 2:1 2:1 1:2 0.5NA 3mol 1.5mol 15 NA 2.3g ①⑤ ②③④ ⑥ 11.44g

【解析】

（1）同温同压下的气体的体积之比等于物质的量之比，4.8gO3的物质的量为n===0.1mol，则0.1mol O3和0.2molCH4的体积之比等于物质的量之比为1:2，根据n=可知，设O2和SO2的质量都为1g，它们的物质的量之比=：=64g/mol:32g/mol= 2:1；根据N=nNA可知，O2和SO2所含分子数目之比=2:1；一个O2和SO2分子均由两个O原子构成，O2和SO2物质的量之比=2:1；所含O原子的物质的量之比为2:1；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比= 32 g/mol:64 g/mol =1:2，

故答案为1:2；2:1；2:1；1:2；

（2）根据n=，标准状况下11.2 L N2所含分子的物质的量==0.5mol，1mol任何物质具有的微粒数是NA，0.5mol N2所含分子的数目为0.5NA，

故答案为：0.5NA；

（3）根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，

故答案为：；

（4）483g Na2SO4·10H2O的物质的量==1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO4·10H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，硫酸根离子物质的量等于Na2SO410H2O的物质的量，为1.5mol；H2O分子的物质的量为Na2SO410H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA，

答案为：3mol；1.5mol；15 NA；

（5）100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液中，根据公式n=cV，NaCl的物质的量=1 mol/L×0.1L=0.1mol，Na+的物质的量也是0.1mol，则所含Na+的质量=0.1mol×23g/mol=2.3 g，

故答案为：2.3g；

（6）①水银为金属单质汞，含有自由移动的电子，可导电，但不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；②烧碱是氢氧化钠，没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液可电离出离子能导电，属于电解质；③硫酸钡没有自由移动的离子，不能导电，其熔融状态下可电离出离子能导电，属于电解质；④氯化钠晶体没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液可电离出离子能导电，属于电解质；⑤盐酸是溶液，含有自由移动的离子可导电，但不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥蔗糖没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不导电，属于非电解质；

则物质能导电是①⑤，属于电解质是②③④，属于非电解质的是⑥，

故答案为：①⑤；②③④；⑥；

（7）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，用500 mL容量瓶，Na2CO3的物质的量=cV=0.08mol/L×0.5L=0.04mol，Na2CO3·10H2O的摩尔质量为286g/mol，需要Na2CO3·10H2O的质量=nM=0.04 mol ×286g/mol=11.44g

故答案为：11.44。