[题目]今有A.B.C.D.E.F六种装置.如图所示.请回答下列问题(橡皮管.导管可自由选用). (1)实验室制取并收集氧气时应选择和相连接.制取并收集氢气时应选择和相连接.(2)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验.应选择和相连接.检验气体时观察到的实验现象是 .(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体.已知甲烷的密度比空气小.不溶于题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。请回答下列问题(橡皮管、导管可自由选用)。

(1)实验室制取并收集氧气时应选择__________和__________相连接，制取并收集氢气时应选择__________和__________相连接。

(2)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________。

(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为________，收集甲烷气体时可选用的装置为________。

(4)如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛________。当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从________(填“a”或“b”，下同)导管口通入。若要用水将瓶中氢气排出，水应从________导管口进入。

【答案】A E B F A C 澄清石灰水变浑浊 A F 浓硫酸 b a

【解析】

(1)从图可以看出，实验室制取氧气时，只能采用固、固加热型装置(B装置中无固体，不满足H2O2分解制O2的条件)，所以应选择A装置，答案为A。

收集氧气时，因为没有排水集气的装置，只能选择向上排空气的装置，所以应选择和E相连接。答案为E

制取氢气时，应选择固、液不加热装置，即选择B装置。答案为B

收集氢气，可采用向下排空气的装置，即选择F装置。答案为F

(2)进行木炭还原氧化铜，应选择A装置。答案为A

检验生成气体的实验，即检验CO2气体，所以应使用澄清石灰水，与C相连接。答案为C

检验气体时观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。

答案为：澄清石灰水变浑浊

(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体采用固、固加热型装置，可选用的装置为A。答案为A

收集甲烷气体时采用向下排空气法，可选用的装置为F。答案为：F

(4)如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛浓硫酸。答案为：浓硫酸

当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b管导入。答案为：b

若要用水将瓶中氢气排出，水应从a导管口进入。答案为：a

练习册系列答案

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D. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并过滤；除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH .

【题目】Ⅰ.用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________。

(2)写出乙中两极发生的电极反应式。

阳极：_______________；阴极：_____________________。

Ⅱ.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于__________。

(2)A的转化率为__________。

(3)生成D的反应速率为________________。

(4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He(He不参加反应)，则平衡______移动(填“正向”“逆向 “或”“不”)。

【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为______________________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b	7	10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c	4	10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。

【题目】2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是

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【题目】电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。

（1）0-80s观察到的实验现象是_____。

（2）写出该实验中的离子方程式_____。

（3）截至b点，加入0.2molL-1H2SO4溶液的体积为_____mL，解释b点的电导率不等于零和bc段电导率又增加的原因____。

（4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（_____）（多选题）

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

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【题目】CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对温室气体整治具有重大意义。

（1）已知：

CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247．3kJ·mol-1

CH4（g）C（s）+2H2（g） △H=+75．0kJ·mol-1

反应2CO（g）C（s）+CO2（g）在_______能自发进行。

A、高温 B、低温 C、任意温度 D、任意温度都不能

（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始压强P1下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①下列判断正确的是______

A、放热反应 P1>P2 B、放热反应 P1<P2

C、吸热反应 P1>P2 D、吸热反应 P1<P2

②200℃时，该反应的平衡常数K=_______（用含b的代数式表示）。若上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_______。

（3）实验室可用Na2CO3 与盐酸混合制备少量CO2。在25℃时，取10．6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则：

①根据图中数据，计算CO32－的水解常数K=____________________。

②pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1

（4）以甲烷为燃料的酸性燃料电池负极反应式：___________________________

【题目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ．用上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。用80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体制取SO2 。

（1）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_____________________。装置C中NaOH溶液的作用是___。

（2）你认为该装置不足之处是什么？__________________________只要答出两点即可）。

Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si 　②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应 ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

（3）该小组“实验室制Si”的化学方程式是______________________________________。

（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____________。

【题目】探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。

实验序号	实验内容	实验现象
I	0.23g钠与20mL蒸馏水	钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失
II	0.23g纳与20ml盐酸	钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失

(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。

(2)研究实验I

①实验前水中______________。

②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。

a.生成的氢氧化钠属于碱

b.氢氧化钠在水中能电离出

c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的

d.钠与反应，促进水的电离,导致

(3)研究实验II

①实验前溶液pH=_____________

②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________

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