题目内容
0.1mol?L-1 Ba(OH)2溶液与0.1mol?L-1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合,反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是( )
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(NH4+)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
假设二者的体积都是1L,NH4Al(SO4)2的物质的量为0.1mol,n(SO42-)=0.2mol,n(Al3+)=0.1mol,n(NH4+)=0.1mol,n(Ba2+)=0.1mol,n(OH-)=0.2mol,
SO42-与Ba2+反应,Ba2+不足,SO42-剩余0.1mol,0.1molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.3mol,OH-不足,溶液中
molAl3+反应,生成
molAl(OH)3,溶液中剩余
molAl3+,溶液中NH4+不反应,此时溶液为硫酸铵、硫酸铝溶液,铵根离子、铝离子水解,溶液呈酸性,综上所述,溶液中有SO42-、NH4+、Al3+,且NH4+>Al3+,溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸铝,为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故选B.
SO42-与Ba2+反应,Ba2+不足,SO42-剩余0.1mol,0.1molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.3mol,OH-不足,溶液中
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