题目内容
【题目】在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1）画出D的原子结构示意图________；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式________，该化合物所含化学键为____；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是____（填写氢化物的化学式）；
（4）A最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物的化学反应方程式____。
【答案】
共价键 HCl NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O
【解析】
根据元素在周期表中的位置，可知A为Na，B为Al，C为C，D为N，E为S，F为Cl。
(1)D为N元素，为7号元素，其原子结构示意图为；
(2)C为C元素，其最高价氧化物为CO2，C原子最外层4个电子，达到稳定结构，需要形成4对共用电子对，O原子最外层有6个电子，达到稳定结构需要形成2对共用电子对，因此CO2分子中，1个C原子分别和2个O原子形成2对共用电子对，电子式为，所含化学键为共价键；
(3)同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，则HCl稳定；
(4)A的最高价氧化物的水化物为NaOH，B的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3；两者反应生成NaAlO2和水，化学方程式为NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。
【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)实验装置中，仪器c的名称为__________________，作用为__________。
(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：__________________。
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。
