Question

12．实验室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，现使用NaOH固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaOH晶体10.0 g．
（3）称量．
①称量过程中NaOH晶体应放于烧杯中称量．
（4）溶解、冷却．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃杯引流．容量瓶使用前必须清洗干净并检漏．
（6）定容、摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，误差偏低（偏高、无影响或偏低），处理方法重新配制．
（9）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①④（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④没有冷却就将溶液转移近容量瓶中
⑤定容时仰视刻度线观察液面．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算；
（3）①氢氧化钠具有腐蚀性，通常在烧杯中称量；
（5）配制一定浓度溶液时，注意溶液需要用玻璃棒引流；容量瓶有瓶塞，配制溶液前需要查漏；
（8）配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，需要重新配制；
（9）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）由于无480mL的容量瓶，需选用500mL容量瓶，故配制出的溶液的体积为500mL，根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量为：n=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，
故答案为：10.0；
（3）①由于NaOH易潮解，具有腐蚀性，应该在烧杯中称量NaOH，
故答案为：烧杯；
（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；使用前需要检查容量瓶是否漏水，
故答案为：玻璃棒；检漏；
（8）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，需要重新配制，
故答案为：偏低；
（9）①定容时俯视刻度线观察液面，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对溶液体积及溶质的物质的量无影响，则不影响配制结果，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，由于部分热量留在刻度线上方，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不需要加水，若再加蒸馏水补至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故③错误；
④没有冷却就将溶液转移近容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；
⑤定容时仰视刻度线观察液面，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤错误；
故答案为：①④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握配制一定浓度的溶液步骤及误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．