题目内容

下列关于氨气的说法正确的是
A．氨气可以用碱石灰干燥也可用无水CaCl2干燥
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3
D．用水吸收NH3用下图装置可防止倒吸：
D
A错，无水CaCl2能与氨气反应；B错，NH3是非电解质；C错，沸点： PH3＜AsH3＜NH3；
练习册系列答案
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（共12分）某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。

实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体（不与镁反应），排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。
查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。
请回答下列问题：
（1）A中氢氧化钠的作用为                               （用简要的语言和方程式来说明）
（2）写出B处反应的化学方程式           
（3）亚硫酸钠的作用           
（4）此装置有不足之处，请说明           
（5）某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式           
.实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是：
                                                               。
反应中被氧化的物质是            ，被还原的元素是               ，
氧化产物是           ，还原产物是           ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是           ，硝酸所表现的性质是             。
若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是
A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1
把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（   ）
A．400mLB．450mLC．500mLD．550mL
用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（   ）
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2）
D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）
氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是
A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性
C．NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为
A．2moLB．3moLC．4moLD．5moL
常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是
A 铜片           B 铁片           C 银片            D 铝片

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