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常温下,将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中,然后各加入足量的浓硝酸,放出NO
2
气体的体积最多
的是
A 铜片 B 铁片 C 银片 D 铝片
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A
略
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下列关于氨气的说法正确的是
A.氨气可以用碱石灰干燥也可用无水CaCl
2
干燥
B.氨水能导电,所以NH
3
是电解质
C.沸点:NH
3
<PH
3
<AsH
3
D.用水吸收NH
3
用下图装置可防止倒吸:
(11分)已知稀硝酸与铜反应时,NO
3
—
一般被还原为NO;浓硝酸与铜反应时,NO
3
—
一般被还原为NO
2
。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标况)NO和NO
2
的混合气体。
(1)被还原的硝酸的物质的量为:
。
(2)25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后,剩余物为:
,
其物质的量为:
。
(3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO
2
的混合气体(标况)后倒置于水中,须再通入
L(标况)O
2
才能使溶液充满烧瓶。
(4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否有气体逸出?若有,计算生成气体在标况下的体积(要求有简单过程,结果保留三位有效数字)。
从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是
A.Cu + HNO
3
(浓)→ Cu(NO
3
)
2
B.Cu + HNO
3
(稀)→ Cu(NO
3
)
2
(15分)下图所示是进行木炭与浓硝酸反应,并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置,它具有无污染,现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl
2
(作载体不参加反应),上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上,反应即开始进行
且能长时间剧烈反应。请回答下列问题:
A
B
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方式
。
(2)实验中具支试管A内出现的现象是
。
(3)试管B内出现的现象为
;澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式为:
。
(4)某学生在实验临近结束时,发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入
几滴浓硝酸使
木炭反应完全,最简单的办法是
。
将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,可以得到6.72L NO
2
气体(气体体积在标准状况下测定)。
(1)写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。
(2)若反应后溶液体积为100mL,则所得溶液中Cu
2+
的物质的量浓度是多少?
(3)若改用排水法收集气体,则可收集到气体的体积为多少?
将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中,再微热充分反应后,共收集到1792 mL混合气体,溶液里还残留4.4 g固体(标准状况)。求:
(1)反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
(2)原硝酸溶液的物质的量浓度
(3)混合气体的组成成分及其体积比
下列除杂的操作方法,正确的是
A.NH
3
中混有少量水蒸气:通过装有浓硫酸的洗气瓶
B.NO中混有少量NO
2
气体:用水洗涤后再干燥
C.食盐中混有少量NH
4
Cl:加过量烧碱溶液后加热蒸干
D.硝酸混有少量硫酸:加适量BaCl
2
后再过滤
(10分)常温下已知pH=2的高碘酸(HIO
4
)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01mol·L
-1
的碘酸(HIO
3
)或高锰酸(HMnO
4
)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。请回答下列问题:
(1)高碘酸是
(填“强酸”或“弱酸”),理由是
。
(2)0.01mol·L
-1
的碘酸(HIO
3
)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中
与Na
+
的浓度关系是
(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO
4
)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应的还原剂是
,该反应的离子方程式可表示为
。
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