题目内容
某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后，在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl3．已知FeCl3易潮解．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为
（2）各装置的正确连接顺序为（填装置的代号）A→
（3）B中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是
（4）小明认为连接后的整套装置仍存在明显的缺点．为较好完成实验，则必须采取的改进措施是
（5）在实验中使用20mL12mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，但生成Cl2总小于0． 06mol．试分析可能存在的原因：①
分析：（1）烧瓶A中反应4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应本质为MnO2和氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应；
（2）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气．氯化氢极易溶于饱和食盐水而氯气不易溶于水；
（3）先点A处酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（4）FeCl3易吸水潮解；
（5）盐酸变稀后与二氧化锰不再反应．
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（2）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气．氯化氢极易溶于饱和食盐水而氯气不易溶于水；
（3）先点A处酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（4）FeCl3易吸水潮解；
（5）盐酸变稀后与二氧化锰不再反应．
解答：解：（1）烧瓶A中反应4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应本质为MnO2和氯离子发生氧化还原反应，所以离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，所以装置顺序为A→E→C→B→D，
浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，装置E中是饱和食盐水中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，
故答案为：E；C；B；吸收氯气中的氯化氢气体；
（3）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化，
故答案为：先点A处酒精灯，看到黄绿色气体充满装置B中，再加热装置B的反应管；
（4）已知FeCl3易吸水潮解，故需要在B和D之间连一个干燥装置，故答案为：在B和D之间连一个干燥装置；
（5）若20mL12mol?L-1的浓盐酸完全反应生成Cl20.06mol，但盐酸变稀后与二氧化锰不再反应，故生成Cl2总小于0.06mol，故答案为：盐酸变稀后与二氧化锰不再反应．
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（2）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，所以装置顺序为A→E→C→B→D，
浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，装置E中是饱和食盐水中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，
故答案为：E；C；B；吸收氯气中的氯化氢气体；
（3）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化，
故答案为：先点A处酒精灯，看到黄绿色气体充满装置B中，再加热装置B的反应管；
（4）已知FeCl3易吸水潮解，故需要在B和D之间连一个干燥装置，故答案为：在B和D之间连一个干燥装置；
（5）若20mL12mol?L-1的浓盐酸完全反应生成Cl20.06mol，但盐酸变稀后与二氧化锰不再反应，故生成Cl2总小于0.06mol，故答案为：盐酸变稀后与二氧化锰不再反应．
点评：本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计评价，关键理清实验原理和目的及各装置的作用．题目综合性较强，题目难度中等．
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按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有 ．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
①则操作②中X物质最好选用的是 （填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是 ．
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是 ．
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入足量铝粉的反应： ．
（5）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在 （填仪器名称）中加热脱水．
（6）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是 （填序号）
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3） B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C.
＞
D.
＜
．
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有
（2）已知沉淀物的pH如下表：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
| Cu2+ | 4.9 | 6.7 |
| Al3+ | 3.0 | 4.4 |
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入足量铝粉的反应：
（5）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在
（6）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3） B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C.
| c(Cu2+) |
| c(Ca2+) |
| Ksp(CuCO3) |
| Ksp(CaCO3) |
| c(Cu2+) |
| c(Ca2+) |
| Ksp(CuCO3) |
| Ksp(CaCO3) |