题目内容

一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O4
高温
4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16molCO2，以下有关描述正确的是（　　）
①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变
②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变
③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为0.4mol/（L?min）
④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为0.1mol/（L?min）
A．①②B．②③C．③④D．①④
①等物质的量的CO和Fe3O4反应，反应消耗的CO和Fe3O4的物质的量不同，在反应过程中，二者的物质的量之比不再满足比值不变，故①错误；
②达平衡过程中，每生成4molCO2，同时生成1molFe，二者的物质的量之比为4：1，始终保持不变，故②正确；
③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率v（CO）=v（CO2）=
0.16mol
0.2L
2min
=0.4mol/（L?min），故③正确；
④固体的浓度可认为是一个定值，则不用固体表示反应速率，故④错误．
故选B．
练习册系列答案
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（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是______，t2～t3速率变化的主要原因是______．
（2）实验二放出氢气量减少的原因是______．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．
负极材料正极材料负极反应式正极反应式电解质溶液
实验三Zn杂质Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑盐酸
实验四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑盐酸
负极材料正极材料负极反应式正极反应式电解质溶液
实验三Zn杂质Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑盐酸
实验四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑盐酸
．
Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（　　）
A．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化
B．尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态
C．尾气中CO的比例不变，是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等
D．CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO与铁矿石接触不充分
在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入
1
4
容积颜色相同的NO2（存在2NO2?N2O4平衡）和Br2蒸气，然后将活塞同时向外拉出到
1
2
处（快速）过一会儿可以看出（　　）
①A中颜色比B中浅；②A中颜色比B中深；
③A和B颜色深浅相同；④A和B颜色都比开始时浅．
A．①②B．②③C．②④D．③④
反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n＜e+f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
(14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化
步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是     。
A、增大压强    B、升高温度     C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是     。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为  ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为     。
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成     L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是
A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
B．温度降低，该反应的平衡常数K增大
C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)
下列说法不正确的是(　　)。
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应

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