题目内容
在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是
CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是| A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0 |
| B．温度降低，该反应的平衡常数K增大 |
| C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大 |
| D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min) |
B
该反应是放热反应，ΔH＜0；气体的物质的量减少，ΔS＜0，A错。温度降低，平衡正向移动、平衡常数增大，B正确。升高温度，平衡逆向移动，n(CH3OH)/n(CO2)减小，C错。从反应开始到平衡，v(CO2)＝
＝0.075 mol/(L·min)，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol/(L·min)，D错。
＝0.075 mol/(L·min)，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol/(L·min)，D错。
练习册系列答案
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CH3OH(g)+H2O(g)
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是
NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
2NH3