题目内容

Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（　　）
A．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化
B．尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态
C．尾气中CO的比例不变，是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等
D．CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO与铁矿石接触不充分
A．可逆反应存在限度，CO不可能完全转化，故A正确；
B．平衡时各组分的含量不变，尾气中CO的比例不变，反应到达平衡状态，故B正确；
C．尾气中CO的比例不变，反应到达平衡状态，正、逆速率相等，故C正确；
D．增加高炉的高度，使CO与铁矿石充分接触，但尾气中CO的比例不变，说明不是CO与铁矿石接触不充分导致，可逆反应存在限度，反应物不能完全转化，故D错误；
故选D．
练习册系列答案
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F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应在相同的条件下．活化分子物质的量分数最大的是（　　）
A．F2+H2=2HFB．Cl2+H2=2HCl
C．Br2+H2=2HBrD．I2+H2=2HI
对于可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．
（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色______
（2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量______
（3）使用催化剂，正反应速率______，逆反应速率______CO的转化率______
（4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强______，正反应速率______，逆反应速率______，平衡向______方向移动．
可逆反应2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气）在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（　　）
A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，给体系加压，正、逆反应速度都不变
下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250kPa～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响．如：
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4?CaMg2Al2Si3O12
（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石
摩尔质量（g/mol）278140.6413.6
密度（g/cm3）2.703.223.50
在地壳区域变化的条件下，有利于（　　）
A．钙长石生成B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成
一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O4
高温
4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16molCO2，以下有关描述正确的是（　　）
①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变
②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变
③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为0.4mol/（L?min）
④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为0.1mol/（L?min）
A．①②B．②③C．③④D．①④
下列说法正确的是(   )
A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
B．水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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