题目内容

在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入
1
4
容积颜色相同的NO2（存在2NO2?N2O4平衡）和Br2蒸气，然后将活塞同时向外拉出到
1
2
处（快速）过一会儿可以看出（　　）
①A中颜色比B中浅；②A中颜色比B中深；
③A和B颜色深浅相同；④A和B颜色都比开始时浅．
A．①②B．②③C．②④D．③④
A中存在2NO2?N2O4平衡，将活塞同时向外拉出到
1
2
处，容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，A中颜色比B中溴蒸汽深，
又由于两容器的体积都增大了，A、B中的颜色都会变浅，
所以正确的是②④，
故选C．
练习册系列答案
相关题目
在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（　　）
A．纯锌跟稀硫酸溶液
B．纯锌+稀盐酸
C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液
D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
可逆反应2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气）在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250kPa～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响．如：
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4?CaMg2Al2Si3O12
（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石
摩尔质量（g/mol）278140.6413.6
密度（g/cm3）2.703.223.50
在地壳区域变化的条件下，有利于（　　）
A．钙长石生成B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成
从勒夏特列原理分析，有利于N2和H2化合生成NH3的条件（　　）
A．低温B．低压C．高压D．常温
一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O4
高温
4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16molCO2，以下有关描述正确的是（　　）
①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变
②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变
③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为0.4mol/（L?min）
④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为0.1mol/（L?min）
A．①②B．②③C．③④D．①④
一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
时间(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
 
下列说法一定正确的是（  ）
A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值   (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向   进行(填“左”或“右”)，判断依据是          。
(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝       。
②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符号)。
A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2D．将H2O(g)从体系中分离
E．充入He(g)

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