题目内容

【题目】某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为 （ ）

A. 8∶1 B. 4∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

【答案】A

【解析】试题分析：如果金属元素化合价不变，N由+5降低至+4、O由-2升高至0，根据化合价升降的总数相等可知，NO2和O2的物质的量之比为4：1。因为金属元素化合价升高，所以二氧化氮的物质的量必须相应地增大，根据选项知，只有A符合条件，本题选A．

练习册系列答案
相关题目

【题目】某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是 ( )

A．它与乙烯可能是同系物

B．一氯代物可能只有一种

C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

【题目】油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的上业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线：

已知：

（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）

回答下列问题：

（1）下列关于油脂的说法正确的是____________. （填标号）

a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类

b.天然油脂是混合物，无固定的熔点和沸点

c．油脂属天然高分子化合物

d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

（2）G中官能团的名称为________，反应①的反应类型为__________

（3）用系统命名法写出A的名称__________, C与F反应生成G的化学方程式为_____。

（4）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：

① 能发生银镜反应，② 酸性条件下水解产物物质的最之比为2: 1，③ 不与NaHCO3溶液反应。

则符合上述条件的H共有_____种（不考虑立体结构，不包含G本身），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________（写出一种即可）。

（5）写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH 的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）________________。

【题目】如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是

①CO、O2 ②NO、O2 ③NO2、O2④N2、H2 （ ）

A. ①② B. ②④

C. ③④ D. ②③

【题目】25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列叙述中正确的是( )

A．用pH试纸测得溶液pH＜7

B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH变小

C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)

D．若氯水久置pH会逐渐增大

【题目】工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉．漂白粉的有效成分是（ ）
A.Cl2
B.CaCl2
C.Ca（OH）2
D.Ca（ClO）2

【题目】具有18个质子和18个电子的微粒是

A. H2O B. H2S C. Cl— D. K＋

【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g· L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是 。

A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O

B．食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定

C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则其总酸量为45g·L-1

（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 。

A．pH B．电离度 C．电离常数 D．溶解度

（3）常温下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；

②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）： 。

（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 。

（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。

【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________。

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字简单描述)。

（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。

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