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20．下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（　　）
A．O2B．CaOC．CH4D．NaOH

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．氧气是单质，不是化合物，故A不选；
B．CaO中只含离子键，故B不选；
C．CH4中只含C-Hr共价键，故C不选；
D．NaOH中含钠离子和氢氧根离子之间的离子键和H-O共价键，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．短周期元素组成的单质X2，Y．常温下，X2是一种黄绿色气体，Y为淡黄色固体，Z是一种常见的碱，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）且0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）
（1）能作为X、Y元素非金属性（原子得电子能力）强弱的判断依据是BC （填序号）．
A．X2、Y的熔点                    B．X2、Y的氧化性
C．X、Y气态氢化物的热稳定性    D．X、Y气态氢化物水溶液的酸性
（2）写出单质X2与Z反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则D的化学式是：K2S；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：S2-+H2O?HS-+OH-；
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2写出电解A溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
11．如图，A池用石墨电极电解NaOH，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）
A．图中电源左侧电极为正极
B．f应为粗铜板材料
C．B池中e质量增加12.8g
D．若B池中电解液为CuSO4溶液，则停止通电后，A、B两池中溶质的物质的量均不变
8．下列各组物质中，所含分子数相同的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．1 molH2和16gO2B．NA个N2和11gCO2
C．18gH2O和1molBr2D．22.4 LH2（标准状况）和0.1NACO2
15．如图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成材料及液体X分别是（　　）
A．Cu、石墨、NaOH溶液B．石墨、石墨、水
C．Cu、Fe、酒精D．Zn、Cu、稀H2SO4溶液
5．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

（1）⑦的元素符号是Cl
（2）②的原子结构示意图
（3）④和⑤分别对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱关系：④＞⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=3H2O+Al3+．
12．如图是电解NaCl溶液的示意图．请回答下列问题：
①铁电极上的反应式为2H++2e-=H2↑；
②电解一段时间后，溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
15．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（　　）
A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4
C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液
16．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理，操作规范的是（　　）
A．
     灼烧		B．
      过滤
C．
      分液		D．
            蒸馏

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