题目内容

10．某有机物的结构简式如图，该物质可能有的化学性质是（　　）
①可燃烧；
②可跟溴加成； 
③可使酸性KMnO4溶液褪色；
④可跟NaHCO3溶液反应；
⑤可跟NaOH溶液反应； 
⑥1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2．
A．①②③⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部

分析 由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-COOH、-OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．

解答 解：①为烃的含氧衍生物，可燃烧，生成二氧化碳和水，故正确；
②含双键，可跟溴加成，故正确；
③含双键、-OH，均可使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
④含-COOH，可跟NaHCO3溶液反应，故正确；
⑤含-COOH，可跟NaOH溶液反应，故正确；
⑥含有羧基和羟基，1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2．故正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物的结构和官能团的性质是解题的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列叙述错误的是（　　）
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅
C．金属氧化物均为碱性氧化物
D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
1．用N2和CO2 组成的混合气体，其相对于氢气的密度为18，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为（　　）
A．3：4B．1：2C．2：3D．1：1
18．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应．有下列一组反应：
①CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO     
②Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
④3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3
⑤CO2+H2O═H2CO3      
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
⑦4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O    
⑧2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（1）其中属于化合反应的有①⑤，属于置换反应的有③⑦．
（2）属于非氧化还原反应的是②④⑤．
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑧．
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③．
（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
A．分子中的原子重新组合            B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移    D．化合价的改变．
5．下列说法正确的是（　　）
A．NaCl固体中含有共价键
B．CO2分子中含有离子键
C．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳的三种核素
D．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子数
15．如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为B（填选号），并写出反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，如果用去X 20g，则标况下吸收CO2的体积为5.6L．
A．H2SO4         B．NaOH         C．NaCl         D．HCl
（2）若用排空气法收集H2，则H2气体应从b（填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从a 管口导入．
（3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从a管口导入．
2．我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘．为防止碘缺乏病，最方便有效的方法是食用含碘食盐，即在食盐中加入一定量的碘酸钾．下列有关食用碘盐的说法中，错误的是（　　）
A．食用碘盐应避光保存
B．食用碘盐中碘元素以化合态形式存在
C．使用食用碘盐应避免高温煎炒
D．即使摄入过多的碘，对人体也无害
19．如图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是有无色气泡产生，溶液变红；Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是溶液中产生黄色沉淀产生．电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．某厂现有50台电解槽，每台平均每天消耗2.925×105 g食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1：1.15合成质量分数为36.5%的盐酸．不考虑损耗，理论上一天可生产36.5%的盐酸20t．（保留三位有效数字）
（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为Ag++e-=Ag，工作一段时间后pH将减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g．该金属的相对原子质量是64．
20．Cu2O，CuO的混合物中含Cu的质量分数为88%，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比．

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