题目内容
维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C（ ）
A. 具有氧化性 B. 具有还原性
C. 既有氧化性，又有还原性 D. 具有酸性
下列有关等电子体的说法正确的是
A .NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构
B. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
C. H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构
D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
已知某粒子AzRn+，则元素R原子的电子数为（ ）
A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n
将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为 （ ）
A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L
下列实验设计可行的是（ ）
A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
B. 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C. 用萃取的方法分离汽油和煤油
D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A. 第一块钠失去电子多
B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质量最大
D. 第二块钠的反应产物在空气中更稳定
甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。有关反应的热化学方程式如下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式：_________________。
II. 工业上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比(反应物投料比=)以及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并依反应数据绘出下图：
回答下列问题：
（1）反应热a____0(填“>”或“<”)，判断理由是______。
（2）在其他条件相同，曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。
①反应物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲线II反应，n(CO)起始=10mol，反应物投料比=0.5，则A点的平衡常数(Ka)值为____，B点的平衡常数(Kb)值为________________。
（3）为提高CO的转化率，除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外，还可以采取的措施有：________________、_______________。
X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的最外层电子数之和为 18。下列说法中正确的是（ ）
A. W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3
B. 元素Y和W的非金属性强弱比较：Y<W
C. 原子半径由小到大的顺序为：Y<X<Z<W
D. X能分别与Y、W形成AB2型的化合物
YBa2Cu8Ox（Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（ ）
A. Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B. 属于非金属元素
C. 核素的质子数与中子数之差为50 D. 和是两种不同的核素
)以及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并依反应数据绘出下图：
的说法正确的是（ ）
的质子数与中子数之差为50 D. 
和
是两种不同的核素