下列实验设计可行的是( )A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜.以除去其中的H2B. 加盐酸后过滤.除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 用萃取的方法分离汽油和煤油D. 用溶解.过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验设计可行的是（）

A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

B. 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C. 用萃取的方法分离汽油和煤油

D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物

练习册系列答案

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二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．C5H中一定含π键

下列离子方程式中，正确的是（）

A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

B. 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

下列说法错误的是

A. Na2O2可用作供氧剂

B. Al2O3可用作耐火材料

C. 地沟油经处理后可用作燃料油

D. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（）

A. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝

B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-

C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气

D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C（）

A. 具有氧化性 B. 具有还原性

C. 既有氧化性，又有还原性 D. 具有酸性

下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（）

A. pH<6.5的雨水称作酸雨

B. 在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应

C. 二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物

D. 防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NOx的排放

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	-1	-2	+4 -4	+7 -1	+5 -3	+3	+2	+1
原子半径/ nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A. A的单质是一种常见的还原剂 B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性强

C. A、I、J的商子半径由大到小顺序是A>J>I D. A的气态氢化物是强酸

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