题目内容
1．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ）| A． | 硫酸，纯碱，硫酸铜，氧气 | B． | 硫酸，烧碱，硝酸钡，干冰 | ||
| C． | 碳酸，乙醇，醋酸钠，水 | D． | 磷酸，熟石灰，氢氧化钾，氧化钠 |
分析 根据物质的分类和酸、碱、盐以及氧化物的概念进行分类，酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根组成的化合物；氧化物有两种元素组成，且有一种为氧元素的化合物．
解答 解：A．硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，硫酸铜属于盐，氧气属于单质，故A错误；
B．硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硝酸钡属于盐，干冰是二氧化碳，属于氧化物，故B正确；
C．碳酸是属于酸；乙醇是非电解质，不属于碱；醋酸钠属于盐，水属于氧化物，故C错误；
D．磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱；氢氧化钾属于碱；氧化钠属于氧化物，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查酸、碱、盐以及氧化物的概念及分类，难度不大，注意把握概念，从电离的角度把握酸碱盐的实质以及识记物质的俗名．
练习册系列答案
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12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现每次取100.00ml进行实验．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g．
试回答有关问题：
（1）通过实验①、②、③和必要计算，填写下表中部分离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？）．
（2）判断K+是，最小浓度为0.2mol•L-1（填是或否）存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：-．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g．
试回答有关问题：
（1）通过实验①、②、③和必要计算，填写下表中部分离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？）．
| 部分离子 | Cl- | CO32- | SO42- | NH4+ | Ba2+ |
| c/（mol•L-1） | 无法确定 | 0.2 | 0.1 | 0.4 | 0 |
16．进行蒸发操作时，下列操作正确的是（ ）
| A． | 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 | |
| B． | 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 | |
| C． | 待溶液蒸干后，再停止加热 | |
| D． | 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 |
10．在1000mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
| A． | 0.007 5 mol•L-1 | B． | 0.008 mol•L-1 | C． | 0.075 mol•L-1 | D． | 0.08 mol•L-1 |
11．60mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L-1的H2SO4混合后，溶液的pH约为（ ）
| A． | 0.5 | B． | 1.7 | C． | 2 | D． | 13.2 |