题目内容
【题目】下面是混合物分离的实验,请回答有关问题
实验:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示
(1)写出下列仪器的名称:①________②________。
(2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是________,图中装置中进水口是________。(填“f”或“g”)
(3)仪器①中常加入碎瓷片,这样做的目的是________。
【答案】 冷凝器 蒸馏烧瓶 酒精灯 g 防止液体暴沸
【解析】(1)根据仪器构造可知①是冷凝管,②是蒸馏烧瓶。(2)蒸馏需要加热,因此若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时冷却水是逆向冷却,则图中装置中进水口是g。(3)仪器①中常加入碎瓷片,这样做的目的是防止液体暴沸
【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在潮湿空气中易水解氧化;见光则分解,变成褐色;CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中所用物质的名称:____________,________________。
(2)写出产生CuCl的化学方程式:________________________________。
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。实际生产中SO2要适当过量,原因可能是___(答一点即可).
(4)得到CuC1晶体后,还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。用乙醇洗涤的作用是________________。
(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为_________,当pH较大时CuCl产率变低原因是________________。
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解。
②用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 | /tr>
则样品中CuCl的纯度为_______________(结果保留三位有效数字)。