Question

【题目】某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-

B. 溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol

C. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH4+

D. 溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证

Answer 1

【答案】B

【解析】因为是无色溶液，因此溶液中不含有Fe3＋，加入足量H2O2溶液，出现沉淀，推出原溶液中含有Ba2＋，一定不含SO42－，一定含有HSO3－，其中n(Ba2＋)=n(HSO3－)=2.33/233mol=0.01mol，加入盐酸酸化的H2O2后，有气体产生，推出原溶液中一定含有HCO3－，n(HCO3－)=224×10－3/22.4mol=0.01mol，加入Ba(OH)2溶液，产生气体，此气体为NH3，n(NH4＋)=0.17/17mol=0.01mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Cl－，因为无法确定是否含有Na＋，因此n(Cl－)≥0.01mol，A、根据上述分析，故A说法正确；B、根据上述分析，故B说法错误；C、根据上述分析，故C说法正确；D、检验Na＋，需要进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na＋，故D说法正确。