题目内容
常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
| A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH- |
| B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4－ |
C． =1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3- |
| D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl- |
D
解析试题分析：A、AlO2-与铝离子可以发生又水解，错误；B、MnO4－是有颜色：紫色，错误；C、=1×1014的溶液是强酸性溶液，硝酸根离子在强酸性条件下可以氧化亚硫酸根离子成硫酸根离子，而本身被还原成氮的氧化物。错误；D、通入足量CO2后可以跟钙离子形成碳酸氢钙，不影响钙离子的量。正确。
考点：考查离子共存的相关知识。
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO |
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液： |
| C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+ |
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中： |
下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
| 选项 | 离子或分子 | 要求 |
| A | K＋、NO3-、Cl－、HS－ | c(K＋) > c(Cl－) |
| B | Fe3＋、MnO4?、SO32-、Cl－ | 滴加盐酸立即有气体产生 |
| C | NH4+、Al3＋、SO42-、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有气体产生 |
| D | Na＋、HCO3-、Ca2＋、I－ | 通CO2气体有沉淀产生 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
| A．K＋一定存在 |
| B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－ |
| C．Cl－一定存在 |
| D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
下列反应离子方程式正确的是
| A．FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Fe3+ +Cu ＝ Fe2+ + Cu2+ |
| B．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋ ＝ H2SiO3↓＋2Na+ |
| C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O |
| D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ |
| B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ |
| C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ |
| D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀： |
能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
| B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O |
| C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3- |
| D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： |
关于反应的先后顺序，下列评价正确的是
| A．向浓度都为0．1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应 |
| B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 |
| C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应 |
| D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 |