题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O |
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O |
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2==HCO3- |
D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合: |
D
解析试题分析:A、不正确,HNO3具有强氧化性,磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O;B、不正确,NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:NH4++HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+2H2O+NH3↑;C、不正确,Ca2++2OH―+CO2=CaCO3↓+H2O;D、正确。选D。
考点:离子方程式的书写与正误判断
练习册系列答案
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下列物质中,属于强电解质的是
A.Cl2 | B.NaOH | C.NH3 | D.CH3COOH |
常温,相应条件下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、OH- |
B.无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- |
C.=1×1014的溶液:Ba2+、Na+、SO32-、NO3- |
D.通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是:K+、Ca2+、NO3-、Cl- |
下列电离方程式错误的是
A.K2CO3=2K++CO32- | B.NaOH=Na++OH- |
C.KClO3=K++Cl-+3O2- | D.NH4Cl=NH4++Cl- |
将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反应的离子方程式一定错误的是
A.SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO― |
B.SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO4↓+ HClO + H+ + Cl― |
C.2SO2 + 2H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO4↓+ 4H+ + 2Cl― + SO42― |
D.SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO― → CaSO4↓+ 2HClO + Cl― |
下列离子方程式书写正确的是
A.铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.二氧化硫与足量烧碱溶液反应:S02+20H-=S032-+H20 |
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H20 |
D.浓盐酸与MnO2反应制Cl2:Mn02+2H++2C1-C12↑+Mn2++H20 |
下列离子方程式书写不正确的是( )
A.向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
B.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
C.碳酸钙溶于硝酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液:K+、Al3+、NO3-、AlO2- |
B.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32- 、SiO32- |
C.含0.1mol?L-1 NO3-的溶液:H+、Fe3+、Cl-、SO42- |
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol?L—1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3- |