关于反应的先后顺序.下列评价正确的是A．向浓度都为0．1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2.NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液.NH4+首先反应C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉.CuCl2首先反应D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同.颗粒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于反应的先后顺序，下列评价正确的是

A．向浓度都为0．1mol·L^-1Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入CO₂，NaOH首先反应

B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反应

C．向浓度都为0．1mol·L^-1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，CuCl₂首先反应

D．向0．1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

解析试题分析：CO₂先与强碱NaOH反应，A项正确；NaOH先与Al³⁺反应，B项错；因为FeCl₃的氧化性大于CuCl₂的氧化性，所以FeCl₃先与Fe反应，C项错；铁的还原性大于铜，Fe先与FeCl₃反应，D项错。
考点：本题考查物质的化学性质。

练习册系列答案

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常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、OH^-

B．无色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-、MnO₄^－

C．

=1×10¹⁴的溶液：Ba²⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-

D．通入足量CO₂后所含离子还能大量共存的是：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

下列离子方程式书写不正确的是（）

A．向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

C．碳酸钙溶于硝酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，说明                                           ，
红色变浅说明                                                     。
(3)当Ba²^＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为                                                        。

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO₂后仍能大量共存的一组是

A．K⁺、Na⁺、Br^－、SiO₃²^－	B．H⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、Cl^－
C．K⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－	D．K⁺、 Al³⁺、NH₃·H₂O、NO₃^－