题目内容
关于反应的先后顺序,下列评价正确的是
A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应 |
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应 |
C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应 |
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应 |
A
解析试题分析:CO2先与强碱NaOH反应,A项正确;NaOH先与Al3+反应,B项错;因为FeCl3的氧化性大于CuCl2的氧化性,所以FeCl3先与Fe反应,C项错;铁的还原性大于铜,Fe先与FeCl3反应,D项错。
考点:本题考查物质的化学性质。
练习册系列答案
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常温,相应条件下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、OH- |
B.无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- |
C.=1×1014的溶液:Ba2+、Na+、SO32-、NO3- |
D.通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是:K+、Ca2+、NO3-、Cl- |
下列离子方程式书写不正确的是( )
A.向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
B.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
C.碳酸钙溶于硝酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列离子或分子在溶液中能大量共存,通NO2后仍能大量共存的一组是
A.K+、Na+、Br-、SiO32- | B.H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- | D.K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3- |
下列叙述不正确的是
A.易溶于水的物质一定是电解质 |
B.有化学键断裂的变化不一定是化学变化 |
C.溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质 |
D.水受热不易分解,与水分子之间存在的氢键无关 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO |
B.用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ |
C.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ |
D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3↓+CO32- |
下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液:K+、Al3+、NO3-、AlO2- |
B.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32- 、SiO32- |
C.含0.1mol?L-1 NO3-的溶液:H+、Fe3+、Cl-、SO42- |
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol?L—1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3- |
向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液,都能使该微粒浓度下降的是
A.Fe3+ | B.HS— | C. | D.C6H5O— |