题目内容
19.下表是周期表中的一部分,根据A-N在周期表中的位置,按要求回答下列问题:族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | E | ||||
3 | F | G | H | I | J | K | M | N |
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠,酸性最强的是高氯酸,呈两性的是氢氧化铝;(本小题均填物质的名称)
(3)A、B、C、D、F、H、I形成的单质中,熔点最高的物质的化学式为C(金刚石);
(4)在B、C、D、F、G、H中,原子半径从大到小的顺序为的是Na>Mg>Al>C>N>F.(用元素符号表示).
分析 由元素在周期表中位置可知:A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为F元素、E为He元素、F为Na元素、G为Mg元素、H为Al元素、I为Si元素、J为P元素、K为S元素、M为Cl元素、N为Ar元素,
(1)以上各元素中,非金属性最强的为F,没有正价;还原性最强的单质为金属钠;
(2)金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,F没有最高价,则最高价氧化物对应水化物酸性最强的为Cl元素;最高价氧化物对应的水化物呈两性的氢氧化铝;
(3)熔点的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体;
(4)原子的电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,原子的核电荷数越大,原子半径越小,据此判断该原子半径大小.
解答 解:由元素在周期表中位置可知:A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为F元素、E为He元素、F为Na元素、G为Mg元素、H为Al元素、I为Si元素、J为P元素、K为S元素、M为Cl元素、N为Ar元素,
(1)以上各元素中,非金属性最强的为F,F没有正价,形成单质氧化性最强为F2;还原性最强的单质为Na,
故答案为:F;F2;Na;
(2)金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性最强的是Na,其最高价氧化物的水化物为NaOH,其碱性最强;非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,则酸性最强的为高氯酸;最高价氧化物对应的水化物呈两性的氢氧化铝,
故答案为:氢氧化钠;高氯酸;氢氧化铝;
(3)A、B、C、D、F、H、I形成的单质分别为氢气、C、氮气、氟气、钠、铝、硅,其中C的单质和Si的单质是原子晶体,由于C单质中原子半径硅单质中原子半径小,共价键键能大,所以C的单质的熔点最高,即C(金刚石);
故答案为:C(金刚石);
(4)原子的电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,原子的核电荷数越大,原子半径越小,则各原子的原子半径大小为:Na>Mg>Al>C>N>F,
故答案为:Na>Mg>Al>C>N>F.
点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用,题目难度中等,熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.
A. | 当V(NaOH)=10mL时,溶液中离子浓度的关系一有定:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) | |
B. | 当V(NaOH)=15mL时,溶液中离子浓度的关系一定有:c(HA-)+2c(H+)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-) | |
C. | 当V(NaOH)=15mL时,向溶液中滴加少量的盐酸或NaOH溶液,溶液的pH保持不变 | |
D. | 当V(NaOH)=20mL时,向溶液中加水稀释,c(H+)减小,Kw不变 |
A. | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
B. | 金属铝溶于盐酸中:Al+2H+═Al3++H2↑ | |
C. | 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O | |
D. | 少量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O |
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样,若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表:
离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(2)①为减少SO2的排放,可洗涤含SO2的烟气,作为洗涤剂下列物质最好选择a(填字母).
a. 氨水 b. Na2CO3 c.O2 d.NaHSO3
②浓度均为0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2、NH4HSO4、(NH4)2SO3,其中c(NH4+)最大的是(NH4)2Fe(SO4)2(填化学式).
(3)①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是吸热反应,温度升高,平衡正向移动,NO含量增大.
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设计下列反应除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据①②△H>0△S<0,则在任何温度下△G>0,不可能自发进行.
A. | 加热金属钠与氧气制取氧化钠 | B. | 用二氧化硫漂白粉丝、银耳 | ||
C. | 晶体硅是良好的半导体材料 | D. | S可用于一步制取SO3 |
A. | CaCl2的电离方程式:CaCl2═Ca2++2Cl- | |
B. | 乙醇的结构简式:C2H6O | |
C. | 氟的原子结构示意图: | |
D. | 次氯酸的电子式: |