题目内容
【题目】现有对四种元素的叙述如下:
①元素X的基态原子的价电子排布式3s23p1
②元素Y的基态原子的原子结构示意图
③元素Z的基态原子Z3-的轨道表示式
④元素T的基态原子有两个电子层,电子式为
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:T>Z>X>Y
B.简单离子半径:Z>T>Y>X
C.电负性:Z>T>Y>X
D.最高正化合价:T>Z>X>Y
【答案】B
【解析】
①元素X的基态原子的价电子排布式3s23p1,则X位于第三周期ⅢA族,为Al元素;
②元素Y的基态原子的原子结构示意图,其原子序数为12,则Y为Mg元素;
③元素Z的基态原子Z3-的轨道表示式,Z的核电荷数为7,为N元素;
④元素T的基态原子有两个电子层,电子式为,则T为O元素,据此解答。
根据分析可知,X为Al,Y为Mg,Z为N,T为O元素。
A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,则第一电离能大小为:N>O>Mg>Al,即Z>T>Y>X,故A错误;
B.四种离子都含有2个电子层,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:Z>T>Y>X,故B正确;
C.金属性越强电负性越小,非金属性越强电负性越大,则电负性:T>Z>X>Y,故C错误;
D.O的非金属性较强,没有最高正化合价,故D错误;
答案选B。
【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),△ H>0, T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见表下列说法中不正确的是
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c (N2O5) /rnol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. 500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3mol/(L-s)
B. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
C. T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
D. 平衡后其它条件不变,将容器的体积压缩到原来的一半,则再平衡时 c(N2O5)>5.00mol/L
【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器 | 起始时 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列说法不正确的是( )
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点,则R点的反应速率:v(正)>v(逆)
D. 300℃时,该反应平衡常数的值为320
【题目】随着环保意识增强,清洁能源越来越受到人们关注。
(1)甲烷是一种理想的洁净燃料。已知:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g);△H= -802.3kJ·mol-1 H2O(1)=H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____,计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出热量为____kJ。
(2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.lkJ·mol-l。
①800℃时,反应的化学平衡常数K=l.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0 molL1 | 8.5 molL1 | 2.0 molL1 | 2.0 molL1 |
则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。(填“>”、“<”、“=”)
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa,其余实验条件见下表)。
实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/ molL1 | H2O初始浓度/ molL1 |
1 | 360 | p | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
表中t=___,P=____;设计实验2、3的目的是____;实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____(用K1、K2、K3表示)。