题目内容
【题目】SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：
已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。
（1）写出物质A的名称： 。
（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是： 。
（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式： 。
（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。
（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是
【答案】（1）硫酸；（2）SnCl2＋H2O
Sn（OH）＋HCl；
（3）2Sn2+＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
（4）SnCl2＋2NH4HCO3=SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O；
（5）（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）让水自然流下，重复操作2～3次。
【解析】
试题分析：（1）因为实验制备SnSO4，因此物质A为硫酸；（2）根据信息，SnCl2发生水解生成碱式氯化亚锡，因此用盐酸的的目的是防止Sn2＋水解，SnCl2＋H2OSn（OH）＋HCl；（3）在酸性溶液中，Sn2＋能被氧气氧化成Sn4＋，因此离子反应方程式2Sn2+＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；（4）反应I是SnCl2和NH4HCO3发生反应，生成SnO，因此化学反应方程式为SnCl2＋2NH4HCO3=SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O；（5）“漂洗”是对沉淀洗涤，具体操作是（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）让水自然流下，重复操作2～3次。
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO
和I
的反应规律。实验操作及现象如下：
实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3 溶液用量 | 试管中 溶液颜色 | 淀粉KI 试纸颜色 |
| 1 | 0.05 mL | 浅黄色 | 无色 |
2 | 0.20 mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25 mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30 mL | 无色 | 蓝色 |
（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式： 。
（2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。
作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。
其中试剂X可以是 （填字母序号）。
a．碘水 b．MnO4溶液 c．NaHSO3溶液
② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 （用离子方程式表示）。
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：
编号 | 6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
5 | 0.25 mL | 浅黄色 | 无色 |
6 | 0.85 mL | 无色 | 蓝色 |
①对比实验4和5，可以获得的结论是 。
②用离子方程式解释实验6的现象： 。
