题目内容
【题目】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Al、 Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
实验一：甲同学研究的实验报告如下表：
（1）该同学的实验目的是__________________
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验
（2）乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________。
（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________的影响。
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水
【答案】
实验一：
（1）比较反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同
（2）测定和比较同时间内产生氢气的体积(或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短)
（3）Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸
实验二：
（1）Mn2＋的催化作用(或催化剂)（2）B
【解析】
试题分析：实验一：（1）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使变量只有一个，即要温度相同。（2）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）。（3）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，所以选择的药品是Mg（或Fe）、0.5 mol/硫酸和2mol/L硫酸。
实验二：（1）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用。（2）为了做对照实验，故应在实验开始前加入硫酸锰。
