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6．下列变化过程中，同时有离子键、极性键、非极性键的断裂和形成的是（ ）| A． | 2NH4HCO3=2NH3+CO2+2H2O | B． | 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O | ||
| C． | 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 | D． | H2+Cl2=2HCl |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中有离子键和极性共价键的断裂和形成，没有非极性共价键的断裂和形成，故A错误；
B．该反应中没有极性共价键的断裂，故B错误；
C．过氧化钠中的离子键、非极性断裂、二氧化碳中的极性键断裂，且氧气中非极性键形成、碳酸钠中离子键、极性共价键形成，故C正确；
D．没有离子键的断裂和形成，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学反应及化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律分析化学键的断裂和形成为解答的关键，注重分析能力和基础知识的考查，题目难度不大．
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16．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | R的气态氢化物沸点低于同主族其它元素的氢化物 |
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 32 gO3所含有的原子物质的量与1 mol O2所含原子物质的量相等 | |
| B． | 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA | |
| C． | 1 mol CH3+所含的电子数为10 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA |
1．A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 烃A和B的实验式相同 | |
| B． | 烃A和B一定是同分异构体 | |
| C． | 烃A和B不可能是同系物 | |
| D． | 烃A和B各取1 mol，完全燃烧时生成CO2的质量一定相等 |
A
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；
．
18．
设H+的质荷比为β，其有机物样品的质荷比如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）
设H+的质荷比为β，其有机物样品的质荷比如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）| A． | 甲醇（CH3OH） | B． | 甲烷 | C． | 丙烷 | D． | 乙烯 |
15．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法正确的是（ ）
| A． | 该晶体属于分子晶体 | |
| B． | 该晶体易汽化，可用作制冷材料 | |
| C． | 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 | |
| D． | 每摩尔该晶体中含5 mol C-O键 |
．