题目内容

【题目】电镀废水沉泥中含Cu、Ni、AgFe等多种元素的有机金属盐,采用焙烧一浸出分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属,其流程如下:

下列叙述错误的是

A. 上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替

B. 固体Ⅱ”Fe(OH)2

C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子

D. 合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用

【答案】B

【解析】

电镀废水沉泥中含Cu、Ni、AgFe等多种元素的有机金属盐,采用焙烧后变成CuO、NiO、Fe3O4等,加硫酸溶解,固体I是银单质,溶液I中有Na+Fe2+、Fe3+、Ni2+、Cu2+,加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子,再加NaOH溶液,生成固体Ⅱ:Fe(OH)3,溶液Ⅱ中有Na+Ni2+、Cu2+,加锌先生成铜,得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子,再加过量的锌,得镍和溶液Ⅳ为硫酸锌溶液。

A. 上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替,主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金属氧化物,故A正确;

B. 固体Ⅱ”Fe(OH)3,故B错误;

C.溶液I中有Na+Fe2+、Fe3+、Ni2+、Cu2+,加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子,再加NaOH溶液,生成固体Ⅱ:Fe(OH)3,溶液Ⅱ中Na+Ni2+、Cu2+,加锌先生成铜,得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子,故C正确;

D. 从流程看出可以回收利用铜镍等金属,故合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用,故D正确;

故选B。

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(1)已知催化剂存在的条件下H2可以将NO还原为N2。下图是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________________ 。(ΔH用E1、E2、E3表示)

(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

I.2NO(g)N2O2(g)(快); v1正=k1正.c2(NO); v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1<0

II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢); v2正=k2正.c(N2O2)c(O2); v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2<0

请回答下列问题:

①一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=__________________

②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应 II,反应 I的活化能E1与反应 II的活化能E2的大小关系为E1___E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是___

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正减小,c(N2O2)减小

C.k2正增大,c(N2O2)减小

D.k2正减小,c(N2O2)增大

③由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为____(填字母)。

(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应:H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中发生的反应为:

①装置中H+__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中发生的反应为______________________________________

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