题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.H2(g)+I2(g)
2HI(g)，平衡后，减压平衡不移动，气体颜色不变
B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，加压平衡不移动，气体颜色不变
C.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色变浅
D.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅
【答案】D
【解析】
A.反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)为气体体积不变的可逆反应，平衡后，减压平衡不移动，但体积增大，浓度减小，气体颜色变浅，选项A错误；
B. 反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为气体体积不变的可逆反应，平衡后，加压平衡不移动，但体积减小，浓度增大，气体颜色变深，选项B错误；
C. 反应2NO2(g)N2O4(g)为气体体积缩小的可逆反应，平衡后，加压平衡正向移动，但容器体积缩小，反应物浓度均增大气体颜色先变深后变浅，选项C错误；
D. 反应2NO2(g)N2O4(g)为气体体积缩小的可逆反应，平衡后，加压平衡正向移动，但容器体积缩小，反应物浓度均增大气体颜色先变深后变浅，选项D正确。
答案选D。
【题目】某实验小组设计用50mL1.0 mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温差(t2-t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 24.8 | 25.2 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.2 | 25.0 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液质量为m，反应放出的热量Q=cm△t，则该反应生成水的物质的量为____，中和热为ΔH=____。
（3）若用等浓度的盐酸与NH3·H2O溶液反应，则测得的中和热会___（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是____。
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
