为了探究化学能与热能的转化.某实验小组设计了如下三套实验装置:①上述3个装置中.不能证明铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应的是Ⅲ．②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平).在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸.U形管中可观察到的现象是左端液面降低.右端液面升高.说明该反应属于放热反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液面降低，右端液面升高，说明该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．

分析 ①装置Ⅰ和Ⅱ都可以分别通过右边装置中液面变化、是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；
②酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，据此判断U型管中液面的变化．

解答解：①装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，
故答案为：Ⅲ；
②氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热．

点评本题考查化学反应中的热效应，题目难度中等，注意掌握探究反应热效应的常用方法，试题有利于培养学生实验综合分析能力，特别是根据实验现象推理的能力．

练习册系列答案

相关题目

17．

（某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）
实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞a，通入一段时间氮气，关闭活塞a	无明显实验现象
Ⅱ	打开活塞b，滴加氯水，关闭活塞b	A中溶液变为红棕色．
Ⅲ	打开活塞a，吹入氮气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
Ⅳ	停止吹入氮气，关闭活塞a；打开活塞c，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．
Ⅴ	打开活塞b，滴加氯水	A中溶液变为红棕色．

请回答下列问题：
（1）装置C的作用是吸收尾气中的SO₂、Br₂等，防止污染空气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（2）实验操作Ⅰ中，吹入氮气的目的是排尽装置内的空气，排除O₂对氧化H₂SO₃实验的干扰．
（3）实验操作Ⅲ，B装置中发生反应的离子方程式是Br₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（4）实验操作Ⅳ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：H₂SO₃有剩余（H₂O₂浓度小或Br^-与H₂O₂反应慢等因素都可）．
（5）实验操作Ⅳ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．
（6）由上述实验得出的结论是氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．
（7）实验操作Ⅴ的目的是确认实验III中吹出的气体中不含Cl₂，排除Cl₂对后续实验的干扰．

18．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI?I₂（g）+H₂（g）达平衡后，下列说法肯定正确的是（　　）

	A．	从反应开始到建立平衡所需时间：t_A＜t_B
	B．	平衡时I₂的浓度：c（I₂）_A=c（I₂）_B
	C．	平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器
	D．	平衡时HI的分解率：α_A=α_B

15．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：
（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是蒸馏．
（2）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒用过滤操作．
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入的溶液为（填化学式）：BaCl₂、K₂CO₃、HCl．
（4）我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．屠呦呦教授利用乙醚（一种难溶于水的有机溶剂）浸泡中草药青蒿提取其中的有

效成分，其过程称为萃取；从碘水中提取碘采用萃取（或萃取分液）操作．

2．（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ/mol．
②又已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是409kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（2）已知热化学方程式：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1
写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO₂的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1．
（3）已知反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

12．现有几个离子反应：
①Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O
②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
③2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
下列有关性质的比较中正确的是（　　）

	A．	氧化性：Cr₂O₇^2-＞Cl₂＞Fe³⁺		B．	氧化性：Cl₂＞Br₂＞Cr₂O₇^2-
	C．	还原性：SO₂＜Fe²⁺＜Br^-		D．	还原性：Cl^-＞Cr³⁺＞Fe²⁺

19．下列物质①铁片 ②液态的HCl ③NH₃④酒精 ⑤盐酸 ⑥H₂SO₄⑦KOH ⑧熔融状态的KNO₃⑨O₂⑩BaSO₄固体．
（1）以上物质中能导电的是①⑤⑧．
（2）以上物质中属于电解质的是②⑥⑦⑧⑩．
（3）以上物质中属于非电解质的是③④．

16．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．控制燃煤产生的SO₂排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．经过钙基固硫处理可减少燃煤中SO₂的排放．

17．等质量的下列物质分别溶于足量水配制成等体积的溶液，其中c（SO₄^2-）最大的是（　　）

Na₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

Fe₂（SO₄）₃

Al₂（SO₄）₃

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