题目内容

【题目】为原料制取,是化工生产环己酮的基本原理,根据下列合成路线填空:

(1)反应①的条件是___________________________________________________,反应③的条件是_____________________________________________________

(2)写出反应②③④的化学方程式并注明反应类型:

________________________________________________________

____________________________________________________________

_________________________________________________________

【答案】 光照 NaOH的醇溶液,加热 ,加成反应 ,消去反应 氧化反应

【解析】根据题中各物质转化关系,甲苯与氯气在光照条件下发生侧链上取代生成与氢气发生加成反应生成在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成发生氧化反应生成

(1)根据上面的分析可以知道,反应的条件是光照,反应的条件是氢氧化钠醇溶液、加热正确答案是:光照;氢氧化钠醇溶液、加热

(2)反应②为与氢气发生加成反应,化学方程为;正确答案:加成反应。

反应在氢氧化钠的醇溶液中,加热,发生消去反应,化学方程为正确答案消去反应。

反应发生氧化反应生成酮,化学方程为正确答案氧化反应。

练习册系列答案
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【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液,

(1)配制时至少需要用托盘天平称量NaOH固体_________g。

(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示,下列说法正确的是_________

A.如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

B.若用50 mL 0.55 mol·L1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50 mol·L1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热相等

C.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

D.为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

(3)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1_____________________

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

试验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的温度差平均值为___________________℃。

②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=________________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与ΔH=-57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)__________

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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