题目内容
【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)G的元素名称为__________________
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)，第一电离能D _______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________________________。
(3)C元素的电子排布图为__________________；E3+的离子符号为__________________
(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________________
(5)G元素可能的性质_______________
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．其第一电离能小于硒
【答案】砷 F、O、N > Mg的3s处于全满状态较稳定 
Fe3+ ds区 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 A
【解析】
属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素。
(1) G为As元素，G的元素名称为砷；
(2)同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性F>O>N；Al价电子排布式为3s23p1，D为Mg元素，价电子排布式为3s2，Mg的3s处于全满状态较稳定，第一电离能Mg>Al；
(3) C为F元素，电子排布图为
，E3+的离子符号为Fe3+；
(4) F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
(5)G为As元素，
A．As与Si位于周期表中金属与非金属分界线处，其单质可作为半导体材料，故A正确；
B．同一主族，从上到下，电负性减弱，As电负性比P小，故B错误；
C．As非金属性比P的弱，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，故C错误；
D．砷元素位于VA族，P轨道为半充满状态，所以As第一电离能大于硒，故D错误；
故答案选A。
