Question

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_____________________。

(2)该反应为____________反应（选填“吸热”、“放热”）。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________。

(5)1200℃时，在2L的密闭容器中，反应开始时加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O，则反应向__________进行（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”）

Answer 1

【答案】 吸热 bc 830℃ 逆方向

【解析】

(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

(2)根据温度升高，平衡常数变大来分析；

(3)利用平衡的特征“等”和“定”来分析；

(4)根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度；

(5)比较QC与K的相对大小，如果QC＞K逆向移动，QC═K，不移动，QC＜K正向移动。

(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=；

(2)由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；

(3)a．该反应为气体的总物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；

b．混合气体中c(CO)不变，则达到化学平衡，故B正确；

c．V(H2)正=V(H2O)逆，则对于氢气来说正、逆反应速率相等，此时反应达到平衡，故C正确；

d．c(CO2)=c(CO)，该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；

故答案为：bc；

(4)c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)时，平衡常数K==1，则该温度为830℃；

(5)1200℃时，在2L的密闭容器中，反应开始时加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O，Qc===4＞2.6，说明反应逆方向进行。