题目内容
【题目】15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol·L－1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过计算回答：
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ L，转移的电子的物质的量为 mol。
(2)被氧化的HCl的物质的量是________________ mol；
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为______________g。
【答案】
(1)5.6；0.5；(2)0.5；(3)100.45；
【解析】
试题分析：(1)15.8gKMnO4的物质的量=
=0.1mol，浓盐酸过量，高锰酸钾完全反应，设生成氯气的物质的量为n，则：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 5
0.01mol n
故n=
=0.25mol，故生成氯气的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，答：生成氯气的体积为5.6L；
(2)被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计可知被氧化的HCl物质的量=0.25mol×2=0.5mol，答：被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
(3)根据氯原子守恒，可知反应后溶液中n(Cl-)=0.1L×12mol/L=1.2mol-0.25mol×2=0.7mol，根据氯离子守恒可知n(AgCl)=n(Cl-)=0.7mol，故m(AgCl)=0.7mol×143.5g/mol=100.45g，答：生成AgCl的质量为100.45g。
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