题目内容
【题目】在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746.4kJmol﹣1 . 起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1mol.下列有关反应速率的说法中,正确的是( )
A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1molL﹣1s﹣1
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器体积不变,往容器中充入1mol O2 , 正、逆反应速率都不改变
【答案】C
【解析】解:A、前10秒钟内,v(N2)= =0.05mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,故前10s内v(NO)=2v(N2)=2×0.05mol/(Ls)=0.1mol/(Ls),前5s反应物的浓度更大,反应速率更快,故前5s的平均速率大于前10s的平均速率,即前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率大于0.1mol/(Ls),故A错误;
B、升高温度正、逆反应速率都增大,故B错误;
C、可逆反应达平衡时,用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比,v正(CO)=2v逆(N2)时正、逆速率之比等于化学计量数之比,说明反应到达平衡状态,故C正确;
D、NO与氧气反应,NO浓度降低,瞬间反应物的浓度降低,正反应速率降低,故D错误;
故选:C.
【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法和化学平衡状态本质及特征的相关知识点,需要掌握反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t;化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)才能正确解答此题.
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【题目】利用化学反应可以为人类提供能源,也可用来解决环境问题。
(1)已知某些化学键的键能数据如下:
化学键 | H-H | O=O | O-H |
键能kJ·mol-1 | 436 | 495 | 463 |
①写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式____________;
②利用该反应设计成燃料电池,已知该电池每发1kW·h电能生成360g水蒸气,则该电池的能量转化率为_____%(结果保留三位有效数字)。
(2)三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水,原理如图所示,两极均为惰性电极,ab为阳离子交换膜,cd为阴离子交换膜。
①阴极区的pH______(填“升高”或“降低”);
②阳极发生的电极反应式为__________;
③当电路中通过1mol电子的电量时,阴极上生成气体的体积为_____L(标准状况)。
【题目】下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题.
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
(1)单质的化学性质最不活沷的元素是;
(2)氧的原子结构示意图是;
(3)形成化合物种类最多的元素是;
(4)HF和H2O中,热稳定性较强的是;
(5)N和P中,原子半径较小的是;
(6)常温下,会在浓硫酸中发生钝化的金属是;
(7)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是(填化学式),酸性最强的是(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色,写出该氧化物的化学式 , 其中硫元素和氧元素的质量比m(S):m(O)= . (相对原子质量:S﹣32,O﹣16)