题目内容

【题目】按照如图所示接通线路，反应一段时间后，根据现象回答下列问题（假设所提供的电能可以保证反应顺利进行）．
（1）标出电极名称：Zn；C（连Zn） ．
（2）U型管中观察到的现象是 ， 写出有关的反应方程式： ．
（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯中负极减轻 ．

【答案】
（1）负极；阴极
（2）左侧管内有黄绿色气体逸出,右侧管内有无色气体逸出,右侧溶液由无色变为红色；2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑
（3）0.13g
【解析】解：（1）左装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，Zn易失电子作负极，右装置为电解池，C（连Zn）为阴极，所以答案是：负极；阴极；（2）左装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，Zn易失电子作负极、Pt作正极，B为电解池，左边C为阳极，阳极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，阳极上氯离子放电生成黄绿色气体，阴极上生成无色氢气且溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，所以U型管中看到的现象是：左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色，

所以答案是：左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色；2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑；（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，析出碘的物质的量= =0.002mol，转移电子的物质的量=2×0.002mol=0.004mol，串联电路中转移电子相等，所以消耗Zn的质量= ×65g/molg=0.13g，

所以答案是：0.13g．

练习册系列答案
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【题目】已知下列热化学方程式:

2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1

4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2

则Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),△H值为

A. △H2-△H1 B. △H2+△H1 C. (△H1-△H2) D. (△H2-△H1)

【题目】在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJmol﹣1 ． 起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）
A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1molL﹣1s﹣1
B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D.保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反应速率都不改变

【题目】常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2 ． 通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH﹣）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A.d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
C.b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7molL﹣1
D.a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1

【题目】某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出，回答下列问题：

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；

②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；

④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子

B. 1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA

C. 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

【题目】减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
（1）Ⅰ．CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为 ．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示． b为电源的极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ．
（3）Ⅱ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）
浓度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃时，该反应的平衡常数K= ．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（答一种即可）．
（4）Ⅲ．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2 ， 分别生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32﹣）较小的是 ， 用文字和化学用语解释原因 ．

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t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

下列说法正确的是( )

A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0

C. T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆

D. T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%

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