Question

β′Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa₂S_x，以下说法正确的是

A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B．若用此电池电解硝酸银溶液，当阴极上产生标准状况下气体1.12 L时，消耗金属钠2.3 g

C．充电时，钠极与外电源的正极相连

D．充电时，阳极发生的反应为xS+2e-

Answer 1

D

作为充电电池，当其充电时，相当于电解池；放电时，为原电池。已知原电池负极发生的是氧化反应(即元素价态升高)，正极发生的是还原反应(元素价态降低)；电解池中，阴极发生还原反应(元素价态降低)，阳极发生的是氧化反应(元素价态升高)。由此分析A项中，Na为负极，故错误。B项据电子守恒及离子放电顺序知，电解时阳极产生的气体为O₂，转移电子的物质的量为×4="0.2" mol;故消耗Na也应为0.2 mol，即4.6 g，故B项也错误。充电时，钠极应与外电源的负极相连，故C项错误。