题目内容
14．
如图均为元素周期表短周期的一部分，其中b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是（0．| A． | 原子半径：b＞c | |
| B． | 由a、b、e三种元素形成的化合物可能是离子化合物 | |
| C． | c与e以原子个数比2：1形成的化合物能促进水的电离 | |
| D． | 氢化物的稳定性：b＜d． |
分析 b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，则b为N元素，由元素在短周期中的位置可知，a为H元素、c为Na、d为P、e为S．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．由a、b、e三种元素形成的化合物可以为（NH4）2S、NH4HS等；
C．c与e以原子个数比2：1形成的化合物为Na2S，溶液中硫离子发生水解；
D．同主族自上而下，元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱．
解答 解：b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，则b为N元素，由元素在短周期中的位置可知，a为H元素、c为Na、d为P、e为S．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：c＞b，故A错误；
B．由a、b、e三种元素形成的化合物可以为（NH4）2S、NH4HS等，二者均属于离子化合物，故B正确；
C．c与e以原子个数比2：1形成的化合物为Na2S，溶液中硫离子发生水解，促进水的电离，故C正确；
D．同主族自上而下，元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故D错误，
故选BC．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意掌握元素周期表结构，有利于基础知识的巩固，难度不大．
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4．下列除杂操作可行的是（ ）
| A． | 通过浓硫酸除去HCl中的H2O | |
| B． | 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 | |
| C． | 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 | |
| D． | 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 |
5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于分离苯和水的化合物 | |
| B． | 装置②可用于排气法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等气体 | |
| C． | 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 | |
| D． | 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 |
2．解释下列事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| B． | 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4 | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ |
（R′表示氢原子或烃基）
，
．
．
、
（不考虑立体异构）．
的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例为：CH3CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}/△}^{CH_{3}OH}$CH3COOCH3．
19．下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑ | |
| B． | 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O | |
| D． | 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2 |
．其合成路线如图．
．
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$OHCCH2CH2CH2CH2CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$HOOCCH2CH2CH2CH2COOH．
1．下列属于原子晶体的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 石英 | C． | 食盐 | D． | 冰 |
3，3，5，5-四甲基庚烷；
；
；
．